Clasificación Periódica de los Elementos Químicos
Generalidades
Período
Es un conjunto de elementos químicos ordenados en forma horizontal en función del número atómico.
Familia
Es un conjunto de elementos ordenados en forma vertical(elementos que tienen propiedades químicas iguales).
Ley Periódica
La ley periódica moderna establece que las propiedades de los elementos son función periódica de sus números atómicos.
Elemento Químico
Sustancia simple constituida por átomos de igual propiedad química, imposibles de descomponerse en otras más sencillas.
Tabla Periódica
Es un esquema donde los elementos químicos están ordenados según su número atómico creciente, en períodos y familias.
Antecedentes de la Tabla Periódica
Siempre ha sido una incógnita para el ser humano la composición de la materia que nos rodea. Lejos quedaron los cuatro elementos primigenios resumidos en agua tierra fuego y aire que durante siglos definían los diferentes estados de la materia. Por suerte, a medida que la ciencia ha ido avanzando podemos hoy en día enumerar una gran multitud de elementos diferentes clasificados y ordenados de forma coherente en la tabla periódica moderna actual.
A medida que se fueron descubriendo los elementos aparecía el problema de ordenarlos y clasificarlos, así, los antecedentes de la tabla periódica se basaron en un orden establecido mediante las masas atómicas, con la carencia de no poder distinguir claramente las diferencias y semejanzas entre aquellos elementos.
Autor | Año | Características |
Lavoisier | Definió dos grandes grupos: Metales y No metales | |
Dumas | Familias: Halógenos Anfígenos Comportamiento químico análogo. | |
Doeberreiner | 1817-1829 | Propuso la Ley de las Triadas: Valor promedio de las masas de los elementos externos: Ca Sr Ba C N O |
Newlands | 1864 | Ley de las octavas: Elementos en orden creciente de sus masas atómicas en grupos de ocho Idea de períodos y grupos. |
Mendelejeb | 1869 | Ley Periódica: Las propiedades de los elementos son función periódica de sus pesos atómicos. |
Moseley | 1932 | Conocimientos de energía mecánica ondulatoria aplicada al átomo. Elementos en función de sus números atómicos. |
Clases de Elementos
Elementos Representativos
Son los subgrupos IA hasta VIIA
En estos grupos el nivel más externo está incompleto.
Ejemplo:
7N=1s22s22p3
Gases Nobles
Forman el último grupo de la tabla periódica, cada elemento tiene los orbitales s y p completamente llenos, entonces electrones externos s2p6, excepto He.
Elementos de Transición
Son series en las que, se presentan dos niveles de energía incompletos.
Ejemplo:
27Co=1s22s22p63s23p64s23d7
Elementos de Transición Interna
Son dos series de elementos:
Desde el 58 hasta el 71, los elementos, son:
Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu
Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr
Características de Períodos, Grupos y Familias
Períodos
Son filas horizontales de la tabla periódica en un número de 7, organizados según el número de niveles electrónicos que tienen los átomos.
PERÍODO | ELEMENTOS | ELEMENTOS |
1 | H y He | 2 |
2 | Li, Be, B, C, N, O, F y Ne | 8 |
3 | Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, y Ar | 8 |
4 | K……… | 18 |
5 | Rb…….. | 18 |
6 | Cs…….. | 32 |
7 | Fr………. | 32 |
Grupos o Familias
Son columnas que a su vez divididos en subgrupos A y B, son llamados familias debido a su similitud.
GRUPO | GRUPO QUE COMIENZA CON EL ELEMENTO | SE DENOMINA |
IA | Litio (Li) | Grupo de los alcalinos |
IIA | Be (Berilio) | Grupo de los alcalinotérreos |
IIIA | B (Boro) | Grupo de los térreos |
IVA | C (Carbono) | Grupo de los carbonoideos |
V | N (Nitrógeno) | Grupo de los nitrogenoides |
VIA | O (Oxígeno) | Grupo de los anfígenos |
VIIA | F (Flúor) | Grupo de los halógenos |
VIIIA | He (Helio) | Grupo de los gases nobles o grupo de los gases inertes |
Familias B
Son familias secundarias constituidas por los metales de transición.
Electrones de Valencia
Son los electrones que se encuentran en los niveles de energía externos, utilizados en la formación de compuestos. Para los elementos representativos el número de electrones de valencia corresponde al número del grupo.
Ejemplo: Magnesio(Mg=2) IIA
Propiedades Periódicas de los Elementos Químicos
Densidad
En los períodos, de los extremos hacia el centro.
en las familias o grupos, aumenta de arriba hacia abajo.
Volumen Atómico
Lugar que ocupa un átomo en el espacio, varía.
en los períodos, aumenta de izquierda a derecha.
En las familias o grupos, aumenta de arriba hacia abajo.
Punto de Fusión
Es la temperatura a la que el sólido pasa al estado líquido, bajo la presión de una atmósfera, varía:
En los períodos, aumenta de los extremos hacia el centro.
En las familias o grupos, aumenta de arriba hacia abajo.
Potencial de Ionización (Energía de Ionización)
Energía necesaria para arrancar el electrón más débil de un átomo neutro, varía:
En los períodos, aumenta de izquierda a derecha.
En las familias, disminuye de arriba hacia abajo.
Afinidad Electrónica
Es la energía necesaria(liberada) para que un átomo gane un electrón, varía:
En los períodos, aumenta de izquierda a derecha.
En las familias disminuye de arriba hacia abajo.
Electronegatividad
Capacidad de un elemento para atraer electrones, varía:
En los períodos, aumenta de izquierda a derecha.
En las familias, disminuye de arriba hacia abajo.
Valencia Máxima Positiva
Es la capacidad de combinación de los átomos con el hidrógeno, elemento tomado como unidad de combinación o con otro átomo equivalente por ejemplo, el cloro.
De acuerdo con esta propiedad los átomos son monovalentes, divalentes, trivalentes, tetravalentes, pentavalentes, hexavalentes, heptavalentes.
Monovalentes (1) H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
Divalentes (2) Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
Trivalentes (3) B, Al, Ga, In, Tl
Tetravalentes (4) C, Si, Ge, Sn, Pb
Hexavalentes (6) U, W, Mo
Peso Atómico
Peso Atómico Relativo
Es la masa total (incluida la masa del electrón) que posee el átomo de cada uno de los isótopos que conforman a un elemento químico puro.
Peso Atómico Relativo de los Elementos Mixtos
Cada elemento químico está constituido por un número diferente de isótopos en porcentajes fijos, entonces el peso atómico relativo de un elemento químico mixto es el promedio ponderado de los pesos atómicos de sus isótopos.
Peso Atómico Absoluto
El peso atómico relativo se relaciona con el peso atómico absoluto.
Peso atómico relativo = NA * Peso atómico absoluto
Peso atómico absoluto =Peso atómico relativo /NA
que en el grupo de los trivalentes faltan 15 en si son 20
ResponderEliminarfaavooooree
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