Nomenclatura Química
La nomenclatura como el conjunto de reglas y normas preestablecidas para asignarle, de manera unívoca, un nombre a cada compuesto inorgánico, se establece por acuerdo entre los miembros de la Unión Internacional de Química Pura y aplicada – IUPAC. Sin embargo, la nomenclatura IUPAC, en diferentes campos de la ciencia química, coexiste con la nomenclatura tradicional, arraigada y originada por el lenguajequímico convencional.
Numero de oxidaciónSe denomina número de oxidación a la carga que se le asigna a un átomo cuando los electrones de enlace se distribuyen según ciertas reglas un tanto arbitrarias.
Las reglas son:
v Los electrones compartidos por átomos de idéntica electronegatividad se distribuyen en forma equitativa entre ellos.
v Los electrones compartidos por átomos de diferente electronegatividad se le asignan al más electronegativo.
Luego de esta distribución se compara el número de electrones con que ha quedado cada átomo con el número que posee el átomo neutro, y ése es el número de oxidación. Éste se escribe, en general, en la parte superior del símbolo atómico y lleva el signo escrito.
Por ejemplo: Vamos a determinar el número de oxidación del Cl en Cl2 y en HCl.
Las reglas son:
v Los electrones compartidos por átomos de idéntica electronegatividad se distribuyen en forma equitativa entre ellos.
v Los electrones compartidos por átomos de diferente electronegatividad se le asignan al más electronegativo.
Luego de esta distribución se compara el número de electrones con que ha quedado cada átomo con el número que posee el átomo neutro, y ése es el número de oxidación. Éste se escribe, en general, en la parte superior del símbolo atómico y lleva el signo escrito.
Por ejemplo: Vamos a determinar el número de oxidación del Cl en Cl2 y en HCl.
Los dos electrones de enlace se reparten uno para cada átomo, ya que por tratarse de átomos del mismo elemento, obviamente tendrán igual valor de electronegatividad. Cada átomo de Cl queda ahora con 7 electrones de valencia, que son los mismo que tiene el átomo neutro, lo que determina que su número de oxidación sea 0.
Los dos electrones de enlace se le asignan al Cl por ser el átomo de mayor electronegatividad, quedando así, con 8 electrones de valencia, uno más que los del átomo neutro, por lo que su número de oxidación es –1. El H ha quedado sin su único electrón, y su número de oxidación es +1.
Nomenclatura Y Notacion de Iones
Nomenclatura Y Notacion de Cationes
Los iones cargados positivamente se llaman cationes. Ejemplos: H+, Ca2+, Na+, Fe3+. Indican que tienen un defecto de electrones respecto a su estado neutro. Un ion sodio (catión) se forma de la siguiente manera: Na (1s2, 2s2p6, 3s1) - 1e- --> Na+ (1s2, 2s2p6). Para nombrar estos iones positivos o cationes, basta anteponer la palabra ion, o más concretamente catión, al nombre del elemento. Si éste puede adoptar varios estados de oxidación, se recomienda utilizar la notación de Stock.
| CATIÓN | SISTEMÁTICA | TRADICIONAL |
| K+ | catión(ion) potasio | ion potasio |
| Ca2+ | catión calcio | ion calcio |
| Fe3+ | catión hierro (III) | ion férrico |
| Ni2+ | catión níquel (II) | ion niqueloso |
| cationes poliatómicos | ||
| NH4+ | (NH3 + H+) | ion amonio |
| PH4+ | (PH3 + H+) | ion fosfonio |
| AsH4+ | (AsH3 + H+) | ion arsonio |
| H3O+ | (H2O + H+) | ion oxonio |
Nomenclatura Y Notacion de Aniones
Los iones cargados negativamente se llaman aniones. Ejemplos: F-, S2-, NO31-, SO42-. Los aniones poseen un exceso de electrones respecto a su estado neutro, según indica la carga de cada ion. Los aniones monoatómicos se nombran utilizando el sufijo -uro, como indicábamos en los compuestos binarios del hidrógeno.
H2O - 1H+ ---> OH- ion hidróxido
HNO3- 1H+ ---> NO31- ion nitrato ; [ion trioxonitrato (V)]
H2SO4- 2H+ ---> SO42- ion tetraoxosulfato (VI) ; [ion sulfato]
Estos iones se nombran, según la IUPAC, en la nomenclatura sistemática, pero también está aceptada y se emplea mucho más la tradicional, basada en las terminaciones ito, ato, según que el ácido de procedencia termine en oso o ico, respectivamente. Los prefijos hipo y per se conservan.
| FÓRMULA | ÁCIDO | PROCEDENCIA | NOMBRE ION |
| H2SO4 | ácido sulfúrico | SO42- | ion tetraoxosulfato (VI) |
| H2SO3 | ácido sulfuroso | SO32- | ion sulfito |
| HNO2 | ácido nitroso | NO21- | ion dioxonitrato (III) |
| H2CO3 | ácido carbónico | CO32- | ion trioxocarbonato (IV) |
| HClO | ácido hipocloroso | ClO1- | ion hipoclorito |
| HClO3 | ácido clórico | ClO31- | ion clorato |
Compuestos no Oxigenados
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay tres tipos: Hidruros Metálicos, Ácidos Hidrácidos y los Hidruros Volátiles.
Hidruros Metalicos
Para formular los hidruros metálicos se escribe primero el símbolo del metal, a continuacion el símbolo del Hidrógeno (H) y despùes la valencia del metal. Fórmula: XHn
| FORMULA | SISTEMÁTICA/STOCK | TRADICIONAL |
| NaH | (mono)hidruro de sodio | hidruro sódico |
| hidruro sódico | ||
| KH | (mono)hidruro de potasio | hidruro potásico |
| hidruro de potasio | ||
| CaH2 | dihidruro de calcio | hidruro cálcico |
| hidruro de calcio | ||
| AlH3 | trihidruro de aluminio | hidruro alumínico |
| hidruro de aluminio | ||
| BeH2 | dihidruro de berilio | hidruro berílico |
| hidruro de berilio | ||
| BaH2 | dihidruro de bario | hidruro bárico |
| hidruro de bario | ||
| CuH | (mono)hidruro de cobre | hidruro cuproso |
| hidruro de cobre (I) | ||
| FeH2 | dihidruro de hierro | hidruro ferroso |
| hidruro de hierro (II) | ||
| FeH3 | trihidruro de hierro | hidruro férrico |
| hidruro de hierro (III) | ||
| MnH3 | trihidruro de manganeso | hidruro mangánico |
| hidruro de manganeso (III) | ||
| CoH2 | dihidruro de cobalto | hidruro cobaltoso |
| hidruro de cobalto (II) | ||
| SnH4 | tetrahidruro de estaño | hidruro estánnico |
| hidruro de estaño (IV) | ||
| PbH4 | tetrahidruro de plomo | hidruro plúmbico |
| hidruro de plomo (IV) |
Hidruros No Metalicos
Para formular los ácidos hidrácidos se escribe primero el símbolo del Hidrógeno (H), a continuacion la valencia del no metal y por últimos el símbolo del Azufre, Selenio, Teluro, Fluor, Cloro, Bromo o Yodo. Fórmula: XnH
Para formular los ácidos hidrácidos se escribe primero el símbolo del Hidrógeno (H), a continuacion la valencia del no metal y por últimos el símbolo del Azufre, Selenio, Teluro, Fluor, Cloro, Bromo o Yodo. Fórmula: XnH
| FORMULA | SISTEMÁTICA | EN DISOLUCIÓN ACUOSA |
| H2F2 | fluoruro de hidrógeno | ácido fluorhídrico |
| HCl | cloruro de hidrógeno | ácido clorhídrico |
| HBr | bromuro de hidrógeno | ácido bromhídrico |
| HI | yoduro de hidrógeno | ácido yodhídrico |
| H2S | sulfuro de hidrógeno | ácido sulfhídrico |
| H2Se | seleniuro de hidrógeno | ácido selenhídrico |
| H2Te | telurio de hidrógeno | ácido telurhídrico |
Aleaciones Y Amalgamas
Aleaciones
Una aleación es una mezcla sólida homogénea de dos o más metales, o de uno o más metales con algunos elementos no metálicos. Se puede observar que las aleaciones están constituidas por elementos metálicos en estado natural (estado de oxidación nulo), Fe, Al, Cu, Pb. Pueden obtener algunos elementos no metálicos por ejemplo P, C, Si, S, As. Para su fabricación en general se mezclan los elementos llevándolos a temperaturas tales que sus componentes se fundan.
Amalgamas
La amalgama es un tipo de aleación en la cual uno de sus componentes es mercurio. El proceso para unir metales sólidos con el mercurio se denomina amalgamación.
Compuestos Entre No Metalicos
Prefijo-NOMETAL-uro de prefijo-NOMETAL
Para saber en este tipo de compuestos que elemento va a la derecha y que elemento va a la izquierda se siguen las posiciones de la siguiente lista:
B, Si, C, Sb, As, P, N, Te, Se, S, I, Br, Cl, O, F.
| Nomenclatura estequiométrica | |
| PCl3 | Tricloruro de fósforo |
| BrF5 | Pentafluoruro de bromo |
| As2Se3 | Triseleniuro de diarsénico |
| Si3N4 | Tetranitruro de trisilicio |
Compuestos Entre Metal y No Metalicos
Sales Binarias Neutras
El no metal es el elemento más electronegativo y se coloca a la derecha, nombrándose el primero con el sufijo uro según indicamos a continuación.
| FORMULA | SISTEMÁTICA/STOCK | TRADICIONAL |
| LiF | fluoruro de litio | fluoruro de litio |
| fluoruro de litio | ||
| CaF2 | difluoruro de calcio | fluoruro de calcio |
| fluoruro de calcio | ||
| AlCl3 | tricloruro de aluminio | cloruro de aluminio |
| cloruro de aluminio | ||
| CuBr2 | dibromuro de cobre | bromuro cúprico |
| bromuro de cobre (II) | ||
| CuBr | bromuro de cobre | bromuro cuproso |
| bromuro de cobre (I) | ||
| MnS | sulfuro de manganeso | sulfuro manganoso |
| sulfuro de manganeso (II) | ||
| MnS2 | disulfuro de manganeso | sulfuro mangánico |
| sulfuro de manganeso (IV) | ||
| CaTe | telurio de calcio | telurio de calcio |
| telurio de calcio | ||
| KI | yoduro de potasio | yoduro potásico |
| yoduro de potasio | ||
| FeCl2 | dicloruro de hierro | cloruro ferroso |
| cloruro de hierro (II) | ||
| FeCl3 | tricloruro de hierro | cloruro férrico |
| cloruro de hierro (III) | ||
| NiS | sulfuro de níquel | sulfuro niqueloso |
| sulfuro de níquel (II) | ||
| K2S | sulfuro de dipotasio | sulfuro de potasio |
| sulfuro de potasio | ||
| PtF2 | difluoruro de platino | fluoruro platinoso |
| fluoruro de platino (II) | ||
| Li3N | nitruro de trilitio | nitruro de litio |
| nitruro de litio (I) | ||
| Mg3N2 | dinitruro de trimagnesio | nitruro magnésico |
| nitruro de magnesio (II) |
Compuestos Oxigenados
Oxidos
Son compuestos que contienen atomos de oxigeno y de cualquier otro elemento.
Oxidos Básicos
Observemos que los subíndices aparecen intercambiando (las valencias del metal y del oxígeno); si es posible se simplifican. En la primera columna escribiremos la fórmula, en la segunda, la nomenclatura sistemática (primero) y de Stock (después) y en la tercera, la tradicional. El prefijo mono puede omitirse.
| FORMULA | SISTEMÁTICA/STOCK | TRADICIONAL |
| BaO | (mon)óxido de bario | óxido de bario |
| óxido de bario | ||
| Na2O | (mon)óxido de disodio | óxido de sodio |
| óxido de sodio | ||
| Al2O3 | trióxido de dialuminio | óxido de aluminio |
| óxido de aluminio | ||
| CoO | (mon)óxido de cobalto | óxido cobaltoso |
| óxido de cobalto (II) | ||
| CuO | (mon)óxido de cobre | óxido cúprico |
| óxido de cobre (II) | ||
| Cu2O | óxido de dicobre | óxido cuproso |
| óxido de cobre (I) | ||
| FeO | óxido de hierro | óxido ferroso |
| óxido de hierro (II) | ||
| Fe2O3 | trióxido de dihierro | óxido férrico |
| óxido de hierro (III) | ||
| Rb2O | óxido de dirrubidio | óxido de rubidio |
| óxido de rubidio | ||
| MgO | óxido de magnesio | óxido de magnesio |
| óxido de magnesio | ||
| PbO | óxido de plomo | óxido plumboso |
| óxido de plomo (II) | ||
| K2O | óxido de dipotasio | óxido de potasio |
| óxido de potasio | ||
| SnO | óxido de estaño | óxido estannoso |
| óxido de estaño (II) | ||
| SnO2 | dióxido de estaño | óxido estánnico |
| óxido de estaño (IV) | ||
| MnO | óxido de manganeso | óxido manganoso |
| óxido de manganeso (II) | ||
| Mn2O3 | trióxido de dimanganeso | óxido mangánico |
| óxido de manganeso (III) | ||
| NO | (mon)óxido de nitrógeno | óxido nitroso |
| óxido de nitrógeno (II) | ||
| NO2 | dióxido de nitrógeno | bióxido de nitrógeno |
| óxido de nitrógeno (IV) | ||
| BeO | óxido de berilio | óxido de berilio |
| óxido de berilio | ||
| Au2O3 | trióxido de dioro | óxido áurico |
| óxido de oro (III) | ||
| CaO | óxido de calcio | óxido de calcio |
| óxido de calcio | ||
| ZnO | óxido de cinc | óxido de cinc |
| óxido de cinc | ||
| CrO | (mon)óxido de cromo | óxido cromoso |
| óxido de cromo (II) | ||
| Cr2O3 | trióxido de dicromo | óxido crómico |
| óxido de cromo (III) | ||
| HgO | óxido de mercurio | óxido mercúrico |
| óxido de mercurio (II) | ||
| Hg2O | óxido de dimercurio | óxido mercurioso |
| óxido de mercurio (I) | ||
| PtO2 | dióxido de platino | óxido platínico |
| óxido de platino (IV) | ||
| Co2O3 | trióxido de dicobalto | óxido cobáltico |
| óxido de cobalto (III) | ||
| CO | monóxido de carbono | óxido carbónico |
| óxido de carbono (II) |
Oxidos Acidos
Recomendamos al lector utilizar la nomenclatura sistemática y la de Stock en la formulación de los óxidos tanto básicos como ácidos, pero por la aplicación que tiene éstos últimos en el correcto aprendizaje de los ácidos oxoácidos vamos a insistir en la nomenclatura tradicional de los óxidos ácidos (anhídridos).
| FORMULA | SISTEMÁTICA/STOCK | TRADICIONAL |
| Cl2O | (mon)óxido de dicloro | anhídrido hipocloroso |
| óxido de cloro (I) | ||
| Cl2O3 | trióxido de dicloro | anhídrido cloroso |
| óxido de cloro (III) | ||
| Cl2O5 | pentaóxido de dicloro | anhídrido clórico |
| óxido de cloro (V) | ||
| Cl2O7 | heptaóxido de dicloro | anhídrido perclórico |
| óxido de cloro (VII) | ||
| SO | (mon)óxido de azufre | anhídrido hiposulfuroso |
| óxido de azufre (II) | ||
| SO2 | dióxido de azufre | anhídrido sulfuroso |
| óxido de azufre (IV) | ||
| SO3 | trióxido de azufre | anhídrido sulfúrico |
| óxido de azufre (VI) | ||
| Br2O | (mon)óxido de dibromo | anhídrido hipobromoso |
| óxido de bromo (I) | ||
| Br2O3 | trióxido de dibromo | anhídrido bromoso |
| óxido de bromo (III) | ||
| Br2O5 | pentaóxido de dibromo | anhídrido brómico |
| óxido de bromo (V) | ||
| Br2O7 | heptaóxido de dibromo | anhídrido perbrómico |
| óxido de bromo (VII) | ||
| SeO | óxido de selenio | anhídrido hiposelenioso |
| óxido de selenio (II) | ||
| CO2 | dióxido de carbono | anhídrido carbónico |
| óxido de carbono (IV) | ||
| SiO2 | dióxido de silicio | anhídrido silícico |
| óxido de silicio (IV) | ||
| TeO2 | dióxido de telurio | anhídrido teluroso |
| óxido de telurio (IV) | ||
| SeO3 | trióxido de selenio | anhídrido selénico |
| óxido de selenio (VI) | ||
| I2O | óxido de diyodo | anhídrido hipoyodoso |
| óxido de yodo (I) | ||
| TeO | óxido de telurio | anhídrido hipoteluroso |
| óxido de telurio (II) | ||
| I2O5 | pentaóxido de diyodo | anhídrido yódico |
| óxido de yodo (V) | ||
| N2O | óxido de dinitrógeno | anhídrido hiponitroso |
| óxido de nitrógeno (I) | óxido nitroso (subóxido) | |
| N2O3 | trióxido de dinitrógeno | anhídrido nitroso |
| óxido de nitrógeno (III) | ||
| N2O5 | pentaoxido de dinitrógeno | anhídrido nítrico |
| óxido de nitrógeno (V) | ||
| CrO3 | trióxido de cromo | anhídrido crómico |
| óxido de cromo (VI) | ||
| MnO3 | trióxido de manganeso | anhídrido mangánico |
| óxido de manganeso (VI) | ||
| Mn2O7 | heptaóxido de dimanganeso | anhídrido permangánico |
| óxido de manganeso (VII) | ||
| MnO2 | dióxido de manganeso | anhídrido manganoso |
| óxido de manganeso (IV) | bióxido de manganeso | |
| P2O | óxido de difósforo | anhídrido hipofosforoso |
| óxido de fósforo (I) | ||
| P2O3 | trióxido de difósforo | anhídrido fosforoso |
| óxido de fósforo (III) | ||
| P2O5 | pentaóxido de difósforo | anhídrido fosfórico |
| óxido de fósforo (V) | ||
| SeO3 | trióxido de selenio | anhídrido selénico |
| óxido de selenio (VI) | ||
| As2O3 | trióxido de diarsénico | anhídrido arsenioso |
| óxido de arsénico (III) |
Peróxido
El oxígeno puede actuar con valencia -1 formando los peróxidos, siendo el grupo característico de éstos el O22-. Para nombrarlos se antepone el prefijo per- al nombre del óxido (tradicional). Se pueden hallar duplicando el número de oxígenos del óxido normal. Normalmente no se pueden simplificar, teniéndose que dejar como mínimo un grupo O2 (Siempre par el número de oxígenos).
| FORMULA | SISTEMÁTICA | TRADICIONAL |
| Li2O2 | dióxido de dilitio | peróxido de litio |
| Na2O2 | dióxido de disodio | peróxido de sodio |
| BaO2 | dióxido de bario | peróxido de bario |
| Cs2O2 | dióxido de dicesio | peróxido de cesio |
| Ag2O2 | dióxido de diplata | peróxido de plata |
| NiO2 | dióxido de níquel | peróxido niqueloso |
| CuO2 | dióxido de cobre | peróxido cúprico |
| Cu2O2 | dióxido de dicobre | peróxido cuproso |
Hidroxidos
Los hidróxidos se caracterizan por tener el grupo OH-, llamado hidróxido, de valencia -1, unido a un metal. Estos compuestos se llaman hidróxidos (o bases) por el carácter básico de sus disoluciones acuosas. Según la IUPAC, se nombran con la palabra genérica hidróxido seguida del metal correspondiente en genitivo; si el metal necesita especificar la valencia, se utiliza la notación de Stock. El grupo hidróxido se coloca siempre a la derecha por ser más electronegativo que el metal.
| FÓRMULA | SISTEMÁTICA |
| Fe(OH)2 | hidróxido de hierro (II) |
| Hg2(OH)2 | hidróxido de mercurio (I) (Hg2+2 no simplificar) |
| NaOH | hidróxido de sodio |
| Hg(OH)2 | hidróxido de mercurio (II) |
| Al(OH)3 | hidróxido de aluminio |
| KOH | hidróxido de potasio |
Oxoácidos
Los ácidos oxoácidos son compuestos formados por: oxígeno-hidrógeno-no metal cuya fórmula general es: Hn Xm Op ,donde X representa, en general, un no metal y n, m, p el número de átomos de cada uno de ellos. X puede ser también un metal de transición de estado de oxidación elevado como cromo, manganeso, tecnecio, molibdeno, etc. Cuando se encuentran en disolución acuosa, dejan protones en libertad, dando propiedades ácidas a las disoluciones. La IUPAC admite la nomenclatura tradicional de estos compuestos, utilizando el nombre genérico de ácido y los prefijos y sufijos que indicamos a continuación. Los ácidos oxoácidos se obtienen añadiendo al óxido correspondiente (anhídrido) una molécula de agua.
ANHÍDRIDO + H2O ===>> ÁCIDO | |
| (I) Cl2O + H2O -> HClO ácido hipocloroso (III) Cl2O3 + H2O -> HClO2 ácido cloroso (V) Cl2O5 + H2O -> HClO3 ácido clórico (VII) Cl2O7 + H2O -> HClO4 ácido perclórico | (II) SO + H2O -> H2SO2 ácido hiposulfuroso (IV) SO2 + H2O -> H2SO3 ácido sulfuroso (VI) SO3 + H2O -> H2SO4 ácido sulfúrico |
| (IV) CO2 + H2O -> H2CO3 ácido carbónico (IV) SiO2 + H2O -> H2SiO3 ácido silícico | |
| FORMULA | SISTEMÁTICA/SIST. FUNCIONAL | TRADICIONAL |
| HClO | oxoclorato (I) de hidrógeno | ácido hipocloroso |
| ácido oxoclórico | ||
| HClO2 | dioxoclorato (III) de hidrógeno | ácido cloroso |
| ácido dioxoclórico (III) | ||
| HClO3 | trioxoclorato (V) de hidrógeno | ácido clórico |
| trioxoclórico (V) | ||
| HClO4 | tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno | ácido perclórico |
| ácido teclaoxoclórico (VII) | ||
| H2SO3 | trioxosulfato (IV) de hidrógeno | ácido sulfuroso |
| trioxosulfúrico (IV) | ||
| H2SO4 | tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno | ácido sulfúrico |
| tetraoxosulfúrico (VI) | ||
| H2CO3 | trioxocarbonato (IV) de hidrógeno | ácido carbónico |
| trioxocarbónico (IV) |
PREFIJOS IMPORTANTES |
| * ELEMENTOS CON VALENCIA PAR: |
| meta --> Sumar una molécula de H2O al óxido correspondiente. orto --> Sumar dos moléculas de H2O al óxido correspondiente. di (piro), tri, tetra, etc. --> (Polímeros) --> Hacen referencia al grado de polimerización de los ácidos respectivos. Hay que sumar dos, tres, cuatro, etc., moléculas del óxido con una molécula de H2O. |
| * ELEMENTOS CON VALENCIA IMPAR: |
| meta --> Sumar una molécula de H2O al óxido. piro (di) ->Sumar dos moléculas de H2O al óxido. orto --> Sumar tres moléculas de H2O al óxido. Como norma, en el caso del fósforo, arsénico, antimonio y boro, la forma 'natural' del ácido es la orto, por lo que suele omitirse este prefijo. Es decir, el ácido fosfórico es el ortofosfórico. Cuando se quiera referir al ácido fosfórico 'real' se le llamará metafosfórico. |
| ÁCIDOS OXOÁCIDOS | ||
| FORMULA | SISTEMÁTICA/SIST. FUNCIONAL | TRADICIONAL |
| H3PO4 | tetraoxofosfato (V) de hidrógeno | ácido fosfórico |
| ácido tetraoxofosfórico (V) | (ortofosfórico) | |
| P2O5 + 3H2O -> H6P2O8 -- simplificando--> H3PO4 | ||
| H3PO3 | trioxofosfato (III) de hidrógeno | ácido fosforoso |
| ácido trioxofosfórico (III) | (ortofosforoso) | |
| P2O3 + 3H2O -> H6P2O6 -- simplificando--> H3PO3 | ||
| HPO3 | trioxofosfato (V) de hidrógeno | ácido metafosfórico |
| ácido trioxofosfórico (V) | ||
| P2O5 + H2O -> H2P2O6 -- simplificando--> HPO3 | ||
| HPO2 | dioxofosfato (III) de hidrógeno | ácido metafosforoso |
| ácido dioxofosfórico (III) | ||
| P2O3 + H2O -> H2P2O4 -- simplificando--> HPO2 | ||
| H3AsO4 | tetraoxoarseniato (V) de hidrógeno | ácido arsénico |
| ácido tetraoxoarsénico (V) | (ortoarsénico) | |
| As2O5 + 3H2O -> H6As2O8 - simplificando--> H3AsO4 | ||
| H3AsO3 | trioxoarseniato (III) de hidrógeno | ácido arsenioso |
| ácido trioxoarsénico (III) | (ortoarsenioso) | |
| As2O3 + 3H2O -> H6As2O6 - simplificando--> H3AsO3 | ||
| H3SbO4 | tetraoxoantimoniato de hidrógeno | ácido antimónico |
| ácido tetraoxoantimónico (V) | (ortoantimónico) | |
| Sb2O5 + 3H2O -> H6Sb2O8 - simplificando--> H3SbO4 | ||
| H2S2O5 | pentaoxodisulfato (IV) de hidróg. | ácido disulfuroso |
| ácido pentaoxodisulfato (IV) | ||
| 2SO2 + H2O -> H2S2O5 | ||
| H2S2O7 | heptaoxodisulfato (VI) de hidrógeno | ácido disulfúrico |
| ácido heptaoxodisulfúrico (VI) | ||
| 2SO3 + H2O -> H2S2O7 | ||
| H4P2O7 | heptaoxodifosfato (V) de hidrógeno | ácido difosfórico |
| ácido heptaoxodifosfórico (V) | ácido pirofosfórico | |
| P2O5 + 2H2O -> H4P2O7 | ||
| HBO2 | dioxoborato (III) de hidrógeno | ácido metabórico |
| ácido dioxobórico (III) | ||
| B2O3 + H2O -> H2B2O4 -- simplificando--> HBO2 | ||
| H3BO3 | trioxoborato (III) de hidrógeno | ácido bórico |
| ácido trioxobórico (III) | (ortobórico) | |
| B2O3 + 3H2O -> H6B2O6 -- simplificando--> H3BO3 | ||
| H2MnO3 | trioxomanganato (IV) de hidrógeno | ácido manganoso |
| ácido trioxomangánico (IV) | ||
| MnO2 + H2O -> H2MnO3 | ||
| H2MnO4 | tetraoxomanganato (VI) de hidrógeno | ácido mangánico |
| ácido tetraoxomangánico (VI) | ||
| MnO3 + H2O -> H2MnO4 | ||
| HMnO4 | tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno. | ácido permangánico |
| ácido tetraoxomangánico (VII) | ||
| Mn2O7 + H2O -> H2Mn2O8 -- simplificando--> HMnO4 | ||
| H2CrO4 | tetraoxocromato (VI) de hidrógeno | ácido crómico |
| ácido tetraoxocrómico (VI) | ||
| CrO3 + H2O -> H2CrO4 | ||
| H2Cr2O7 | heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno. | ácido dicrómico |
| ácido heptaoxodicrómico (VI) | ||
| H2CrO3 + H2O -> H2Cr2O7 | ||
Tioácidos, Selenoácidos y Teluroácidos
Tioácidos
Los tioácidos se obtienen por la sustitución, en un ácido, de un átomo de oxígeno por otro de azufre. Se nombran añadiendo el prefijo "tio" al nombre del ácido correspondiente.
| H2SO4 ----> H2S2O3 ácido tiosulfúrico | SISTEMATICA-FUNCIONAL | |
| H2SO3 ----> H2S2O2 ácido tiosulfuroso | H2S2O3 trioxotiosulfato (VI) de hidrógeno ácido trioxotiosulfúrico (VI) | |
| H3PO4 ----> H3PO3S ácido tiofosfórico | H2S2O2dioxotiosulfato (IV) de hidrógeno ácido dioxotiosulfúrico (IV) |
Peroácidos
Se obtienen sustituyendo un grupo oxo O2-, del ácido correspondiente, por el grupo peroxo O22-.
-O- ===>> -O-O-
| HNO3 se obtiene --> HNO4 | ácido peroxonítrico |
| H2CO3 se obtiene --> H2CO4 | ácido peroxocarbónico |
| H2S2O7 se obtiene --> H2S2O8 | ácido peroxodisulfúrico |
| H2SO4 se obtiene --> H2SO5 | ácido peroxosulfúrico |
Sales
Sales Neutras
Las sales neutras son las combinaciones binarias entre un metal y un no metales.
Sales Neutras de Oxoácidos Simples
Son compuestos ternarios constituidos por un no metal, oxígeno y metal. Se obtienen por neutralización total de un hidróxido sobre un ácido oxoácido. La reacción que tiene lugar es:
ÁCIDO OXOÁCIDO + HIDRÓXIDO --> SAL NEUTRA + AGUA
La neutralización completa del ácido por la base lleva consigo la sustitución de todos los iones hidrógeno del ácido por el catión del hidróxido, formándose además agua en la reacción. Puede, pues, considerarse como compuestos binarios formados por un catión (proveniente de la base) y un anión (que proviene del ácido).
En la fórmula se escribirá primero el catión y luego el anión. Al leer la fórmula el orden seguido es el inverso.Para nombrar las sales neutras, basta utilizar el nombre del anión correspondiente y añadirle el nombre del catión, según hemos indicado anteriormente.
Si el anión tiene subíndice, se puede expresar con los prefijos multiplicativos bis, tris, tetrakis, pentakis, etc. No obstante, si se indica la valencia del metal no son precisos estos prefijos, pues queda suficientemente clara la nomenclatura del compuesto.
En la fórmula se escribirá primero el catión y luego el anión. Al leer la fórmula el orden seguido es el inverso.Para nombrar las sales neutras, basta utilizar el nombre del anión correspondiente y añadirle el nombre del catión, según hemos indicado anteriormente.
Si el anión tiene subíndice, se puede expresar con los prefijos multiplicativos bis, tris, tetrakis, pentakis, etc. No obstante, si se indica la valencia del metal no son precisos estos prefijos, pues queda suficientemente clara la nomenclatura del compuesto.
| SAL | CATIÓN | ANIÓN | SISTEMÁTICA/TRADICIONAL |
| NaClO | Na+ | ClO1- | oxoclorato (I) de sodio |
| hipoclorito sódico | |||
| NaClO2 | Na+ | ClO21- | dioxoclorato (III) de sodio |
| clorito sódico | |||
| NaClO3 | Na+ | ClO31- | trioxoclorato (V) de sodio |
| clorato sódico | |||
| NaClO4 | Na+ | ClO41- | tetraoxoclorato (VII) de sodio |
| perclorato sódico | |||
| K2SO3 | K+ | SO32- | trioxosulfato (IV) de potasio |
| sulfito potásico | |||
| K2SO4 | K+ | SO42- | tetraoxosulfato (VI) de potasio |
| sulfato potásico | |||
| KNO2 | K+ | NO21- | dioxonitrato (III) de potasio |
| nitrito potásico | |||
| KNO3 | K+ | NO31- | trioxonitrato (V) de potasio |
| nitrato potásico | |||
| CaSO4 | Ca2+ | SO42- | tetraoxosulfato (VI) de calcio |
| sulfato cálcico | |||
| Li2CO3 | Li+ | CO32- | trioxocarbonato (IV) de litio |
| carbonato de litio | |||
| KClO2 | K+ | ClO21- | dioxoclorato (III) de potasio |
| clorito potásico | |||
| Fe(BrO3)3 | Fe3+ | BrO31- | tris[trioxobromato (V)] de hierro (III) |
| bromato férrico | |||
| Cu3(PO4)2 | Cu2+ | PO41- | bis[tetraoxofosfato (VI)] de cobre (II) |
| (orto)fosfato cúprico | |||
| Al2(SO4)3 | Al3+ | SO42- | tris[tetraoxosulfato (VI)] de aluminio |
| sulfato de aluminio | |||
| Fe2(CO3)3 | Fe3+ | CO32- | tris[trioxocarbonato (IV)] de hierro (III) |
| carbonato férrico | |||
| SnSiO3 | Sn2+ | SiO32- | trioxosilicato (IV) de estaño |
| silicato de estaño | |||
| (NH4)2SO4 | NH41+ | SO42- | tetraoxosulfato (VI) de amonio |
| sulfato amónico | |||
| KCN | K+ | CN- | cianuro de potasio |
| K2Cr2O7 | K+ | Cr2O72- | heptaoxodicromato (VI) de potasio |
| dicromato potásico |
Sales Acidas
Las sales ácidas provienen de la sustitución parcial de los iones hidrógenos de un ácido oxoácido por cationes. Para nombrar las sales ácidas, la IUPAC propone que se designen anteponiendo al nombre del anión de la sal neutra correspondiente la palabra hidrógeno, indicando con los prefijos mono (se omite), di, tri, etc., el número de átomos de hidrógenos presentes en la sal. La palabra hidrógeno suele unirse directamente al anión. Cuando se han sustituído la mitad de los hidrógenos, a veces se utiliza el prefijo bi.
| SAL | SISTEMÁTICA/STOCK/TRADICIONAL |
| Fe(HSO4)2 | bis[hidrogenotetraoxosulfato (VI)] de hierro (II) |
| hidrogenosulfato de hierro (II) | |
| sulfato ácido de hierro (II) | |
| Fe(HSO4)3 | tris[hidrogenotetraoxosulfato (VI)] de hierro (III) |
| hidrogenosulfato de hierro (III) | |
| sulfato ácido de hierro (III) | |
| Ca(HCO3)2 | bis[hidrogenotrioxocarbonato (IV)] de calcio |
| hidrogenocarbonato de calcio | |
| carbonato ácido de calcio | |
| Cu(H2PO4)2 | bis[dihidrogenotetraoxofosfato (V)] de cobre (II) |
| dihidrogenofosfato de cobre (II) | |
| fosfato diácido de cobre (II) | |
| Ca(HSO3)2 | bis[hidrogenotrioxosulfato (IV)] de calcio |
| hidrogenosulfito de calcio | |
| sulfito ácido de calcio | |
| NaHSO4 | hidrogenotetraoxosulfato (VI) de sodio |
| hidrogenosulfato (VI) de sodio | |
| sulfato ácido de sodio | |
| K2HPO4 | hidrogenotetraoxofosfato (V) de potasio |
| hidrogenofosfato (V) de sodio | |
| fosfato ácido de potasio | |
| KH2PO4 | dihidrogenotetraoxofosfato (V) de potasio |
| dihidrogenofosfato (V) de potasio | |
| fosfato diácido de potasio | |
| NaHCO3 | hidrogenotrioxocarbonato (IV) de sodio |
| hidrogenocarbonato de sodio | |
| carbonato ácido de sodio (bicarbonato sódico) | |
| Cr(HSO3)3 | hidrogenotrioxosulfato (IV) de cromo (III) |
| hidrogenosulfito de cromo (III) | |
| sulfito ácido de cromo (III) |
Sales Básicas
Se originan cuando en una reacción de neutralización hay un exceso de hidróxido respecto del ácido. Son compuestos que poseen algún grupo OH-.
Se nombran como las sales neutras, anteponiendo al nombre del anión el término hidroxi precedido de uno de estos prefijos: mono (se omite), di, tri, etc., que indica el número de grupos OH- que posee la fórmula.
Se nombran también citando, en orden alfabético, el nombre del anión y el término hidróxido unidos por un guión. La palabra hidróxido lleva antepuesto un prefijo numeral (di, tri, etc.), que indica el número de ellos presentes en la fórmula.
Se pueden, también, nombrar como las sales neutras, pero intercalando la palabra básico precedida del prefijo mono (se omite), di, tri, etc., según el número de grupos OH- presentes en la fórmula.
Se nombran como las sales neutras, anteponiendo al nombre del anión el término hidroxi precedido de uno de estos prefijos: mono (se omite), di, tri, etc., que indica el número de grupos OH- que posee la fórmula.
Se nombran también citando, en orden alfabético, el nombre del anión y el término hidróxido unidos por un guión. La palabra hidróxido lleva antepuesto un prefijo numeral (di, tri, etc.), que indica el número de ellos presentes en la fórmula.
Se pueden, también, nombrar como las sales neutras, pero intercalando la palabra básico precedida del prefijo mono (se omite), di, tri, etc., según el número de grupos OH- presentes en la fórmula.
| SAL BÁSICA | SISTEMÁTICA/SISTEMÁTICA/TRADICIONAL |
| Mg(OH)NO3 | hidroxitrioxonitrato (V) de magnesio |
| hidróxido-nitrato de magnesio | |
| nitrato básico de magnesio | |
| Cu2(OH)2SO4 | dihidroxitetraoxosulfato (VI) de cobre (II) |
| dihidróxido-sulfato de cobre (II) | |
| sulfato dibásico de cobre (II) | |
| Hg(OH)NO3 | hidroxitrioxonitrato (V) de mercurio |
| hidróxido-nitrato de mercurio (II) | |
| nitrato básico de mercurio (II) | |
| Ca(OH)Cl | hidroxicloruro de calcio |
| cloruro-hidróxido de calcio | |
| cloruro básico de calcio | |
| Ca(OH)NO3 | hidroxitrioxonitrato (V) de calcio |
| hidróxido-nitrato de calcio | |
| nitrato básico de calcio | |
| Al(OH)SO4 | hidroxitetraoxosulfato (VI) de aluminio |
| hidróxido-sulfato de aluminio | |
| sulfato básico de aluminio | |
| Al(OH)2ClO4 | dihidroxitetraoxoclorato (VII) de aluminio |
| clorato-dihidróxido de aluminio | |
| perclorato dibásico de aluminio | |
| Fe(OH)CO3 | hidroxitrioxocarbonato (IV) de hierro (III) |
| carbonato-hidróxido de hierro (III) | |
| carbonato básico de hierro (III) | |
| Cd(OH)Br | hidroxibromuro de cadmio |
| bromuro-hidróxido de cadmio | |
| bromuro básico de cadmio |
Sales Dobles
Se originan al sustituir los iones hidrógeno de un ácido por más de un catión. Se nombran igual que las sales neutras colocando inmediatamente después del nombre del anión y entre paréntesis la palabra doble, triple, etc., según el número de cationes distintos (metales) y colocando al final el nombre de los mismos en orden alfabético, con prefijos numerales (di, tri, etc.) antepuestos a los nombres de los cationes que tienen subíndices (2, 3, etc.) en la fórmula. En ésta, se escriben, en primer lugar, los cationes en orden alfabético.
| SAL | SISTEMÁTICA/TRADICIONAL |
| KNaSO4 | tetraoxosulfato (VI) de potasio y sodio |
| sulfato (doble) de potasio y sodio | |
| CaNa2(SO4)2 | bis[tetraoxosulfato (VI)] de calcio y sodio |
| sulfato (doble) de calcio y disodio | |
| MgNH4AsO4 | tetraoxoarseniato (V) de amonio y magnesio |
| arseniato (doble) de amonio y magnesio | |
| RbNa3S2 | disulfuro de rubidio y trisodio |
| sulfuro (doble) de rubidio y trisodio | |
| CrNH4(SO4)2 | bis[tetraoxosulfato (VI)] de amonio y cromo (III) |
| sulfato (doble) de amonio y cromo (III) | |
| CoNaPO4 | tetraoxofosfato (V) de cobalto y sodio |
| fosfato (doble) de cobalto (II) y sodio | |
| MgKCl3 | tricloruro de magnesio y potasio |
| cloruro (doble) de magnesio y potasio | |
| CaMg(CO3)2 | bis[trioxocarbonato (IV)] de calcio y magnesio |
| carbonato doble de calcio y magnesio | |
| LiKNaPO4 | tetraoxofosfato (V) litio, potasio y sodio |
| fosfato triple de litio, potasio y sodio | |
| AlK(SO4) | 2bis[tetraoxosulfato (VI)] de aluminio y potasio |
| sulfato doble de aluminio y potasio | |
| MgNaCl3 | tricloruro de magnesio y sodio |
| cloruro doble de magnesio y sodio | |
| CuFeS2 | disulfuro de cobre (II) y hierro (II) |
| sulfuro doble de cobre (II) y hierro (II) |
SALES DOBLES CON VARIOS ANIONES | |
| Estas sales pueden considerarse como el resultado de unir a un metal plurivalente, aniones procedentes de ácidos que han perdido uno o varios iones hidrógeno. Se nombran con las palabras genéricas de sus respectivos aniones, por orden alfabético, y a continuación el nombre del metal. Se escriben colocando a la izquierda de la fórmula el símbolo del metal seguido, sucesivamente, de los aniones. | |
| SAL | SISTEMÁTICA/TRADICIONAL |
| CaClClO | cloruro-monoxoclorato (I) de calcio |
| cloruro-hipoclorito de calcio | |
| AlBrCO3 | bromuro-trioxocarbonato (V) de aluminio |
| bromuro-carbonato de aluminio | |
| Ca3F(PO4)2 | fluoruro-bis[tetraoxofosfato (V)] de calcio |
| fluoruro-(bis)fosfato de calcio | |
| Na6ClF(SO4)2 | cloruro-fluoruro-bis[tetraoxosulfato (VI)] de sodio |
| cloruro-fluoruro-(bis)sulfato de sodio | |
| PbClPO4 | cloruro-tetraoxofosfato (V) de plomo (IV) |
| cloruro-fosfato de plomo (IV) | |
| PbCO3SO4 | trioxocarbonato (IV) -tetraoxosulfato (VI) de plomo (IV) |
| carbonato-sulfato de plomo (IV) | |
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